SESIÓN 2

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

1-OBJETIVO:

Determinar la concentración de carbonato y bicarbonato en agua de muestra 

2-FUNDAMENTO:

La aparición de calizas y dolomías es una de las principales fuentes de carbonatos y bicarbonatos en agua. En aguas con pH superior a 8,3 la especie carbonatada dominante es el ión bicarbonato con una concentración entre 50 y 400 mg/l.

El método de valoración de carbonatos y bicarbonatos en agua se realiza mediante una valoración química, en la cual, la muestra de agua con presencia de indicadores ácido-base nos indica la cantidad de ml necesarios de ácido clorhídrico para neutralizar los iones carbonatos y bicarbonatos de la muestra.

Las reacciones que se dan son las siguientes:

-      1- Carbonatos más hidrogeniones en presencia de fenolftaleina viran de rosa a incoloro

-     2- Bicarbonatos en presencia de hidrogeniones y en presencia de naranja de metilo, que es el indicador, vira de amarillo a naranja

3-MATERIAL:

-       Bureta graduada de 25 ml

-       Papel de filtro

-       Pipetas de 1 ml

-       Matraces Erlenmeyer de 250 ml

-       Prepipetas

-       Vaso de precipitado de 100 ml

-       Pipetas Pasteur

-       Embudo

Reactivos

-       Ácido clorhídrico 0,1 N

-       Fenolftaleína

-       Naranja de metilo

-       Agua de muestra

-       Agua destilada

4-PROCEDIMIENTO:

Para empezar cogemos agua de la muestra con un vaso de precipitado y la pasaremos a una probeta de 100 ml con ayuda del embudo y la pipeta Pasteur, y la enrasaremos. Esos 100 ml los pasaremos a un matraz Erlenmeyer y le añadimos de 5 a 8 gotas de fenolftaleína (Si la muestra vira a rosa, entonces habrá carbonatos).

Más tarde enrasaremos la bureta graduada de 25 ml con ácido clorhídrico y con ayuda de otro embudo y pipeta Pasteur.

Cuando ya tenemos todo preparado, pondremos el Erlenmeyer con la muestra debajo de la bureta y empezaremos a dejar caer el ácido clorhídrico hasta que la muestra pase de rosa a incoloro (En todo momento removiendo el matraz Erlenmeyer). Una vez virado anotamos los ml gastados y necesarios para que se produzca el cambio de color.

A la muestra ya valorada, ahora le añadimos de 3 a 5 gotas de naranja de metilo hasta que coja un tono amarillento. 

Más tarde valoraremos con el mismo ácido clorhídrico hasta que se produzca el viraje de amarillo a naranja. Cuando esto ocurra anotaremos los ml gastados.

5-CÁLCULOS:

Vi x Ci = Vf x Cf à Vi= 100 x 0,1 / 2 = 5ml

6-RESULTADO:

El resultado se calculará de la siguiente forma:

Resultado x 60* = mg/Carbonatos

* 60 para la primera valoración

Para que la muestra virara de rosa a incoloro hicieron falta 1,7 ml de ácido clorhídrico, que se traduciría en que el agua tiene 102 mg/Carbonatos, es decir: 1,7 x 60 = 102 mg

Resultado x 61* = mg/Carbonatos

* 61 para la segunda valoración

Para la segunda valoración hicieron falta 4,8 ml de ácido clorhídrico, que se traduciría en 292,8 mg/Carbonatos que tiene el agua de muestra, es decir: 4,8 ml x 61 = 292,8 mg