SESIÓN 1

DETERMINACIÓN DE CLORUROS

1-OBJETIVO:

El objetivo de esta práctica consiste en averiguar la cantidad de compuestos clorados que contiene una muestra de agua. Lo hacemos mediante el método de Mohr.

2-FUNDAMENTO:

Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan exceso de color o turbidez. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.

Ocurrirán dos reacciones:

Primera reacción

Los iones cloruros precipitan con la plata (catión de plata) dando lugar a Cloruro de plata. El precipitado dará un color blanco.

Cuando todos los cloruros hayan reaccionado con la plata, cada dos iones reaccionarán con el Cromato, volviéndose amarillo, y precipitará hasta que se gasten los cloruros.

Segunda reacción

Una vez hecho esto, sucede la segunda reacción. Seguimos echando nitrato hasta que se vuelve de color pardo rojizo.

3-MATERIAL:

- Reactivos

• Valorante AgNO3 (Nitrato de Plata)
• Indicador K2Cr04 (Cromato potásico)
• HNO3

- Materiales

• Matraz aforado 100 ml (valorante)
• Matraz aforado 50 ml (indicador)
• Espátula
• Embudo x2
• Pipeta Pasteur x3
• Vidrio reloj x2
• Probeta
• Matraz Erlenmeyer
• Vaso de precipitado x2
• Bureta 25 ml

4-PROCEDIMIENTO:

Pesamos el nitrato de plata (AgNO3) en vidrio reloj, dando como resultado 1.69 gr, y procedemos a echarlo en un matraz aforado con una base de agua destilada. Nos ayudamos con la espátula y el embudo. Rellenamos con agua destilada hasta enrasar con pipeta Pasteur y cerramos con un tapón el matraz.

Hacemos para toda la clase el indicador, tomando 5 gr de K2CrO4 (Cromato potásico) pesándolo en vidrio reloj. Lo introducimos en un nuevo matraz aforado junto al agua destilada, rellenando y enrasando hasta los 50 ml. El color torna a amarillo.

Tomamos el agua de muestra y echamos en un vaso de precipitado, para poder pasarlo a la probeta. Vertimos 3 gotas de K2CrO4 en el agua de muestra y enrasamos hasta 100 ml. Además, añadiremos un poco de CaCo3 (carbonato cálcico) hasta quedar amarillo lima y con turbidez. Algo semejante al color de la fanta.

Echamos también 3 gotas de HNO3 (ácido nítrico) y se vuelve amarillo turbio. Procedemos entonces a echar el valorante (AgNO3) en la bureta (un poco), con la llave cerrada, y giramos lentamente y con cuidado para limpiarla, tapando con abundante papel en el extremo de la bureta. Una vez hecho hecho, abrimos la llave y dejamos caer el valorante en un vaso de precipitado únicamente para residuos. Volvemos a llenar la bureta con 25 ml de AgNO3 y echamos poco a poco hasta que se vuelva la muestra de un tono pardo rojizo y se vuelva estable, removiendo mientras la muestra. 

5-CÁLCULOS:

AgNO3  0,1 N

N= M·Val  >   0,1= M·1    >   M= 0,1/1= 0,1 M

M=g/pm/V (L)     >     g= 0,1 · 0,1(L) · 169,87= 1,69 gr

6-RESULTADO:

El volumen resultante se calculará de la siguiente manera:

                                     Resultado · 10 · 3,55= mg Cl~/L agua   (mg de cloruro/L de agua)

*10= por ser 100 ml

Por tanto, si el resultado nos ha dado 2 ml, se calculará:

                                          2 · 10 · 3,55= 71 mg Cl$/L agua