SESIÓN DÍA 12-02-2016 1/2

VALORACIÓN DE LA ALCALINIDAD

1-OBJETIVO:

Averiguar los compuestos alcalinos que tiene una muestra de agua mediante una valoración.

2-FUNDAMENTO:

El pH es una expresión del carácter ácido o básico de un sistema acuoso. Se denomina además como una medida de la intensidad ácida o alcalina de una muestra de agua, que define los términos "Acidez y Alcalinidad", en la medida que estos últimos expresan especialmente "la capacidad amortiguadora de la muestra", mas que su carácter ácido o básico propiamente dicho. La escala de pH va de 0 a 14, siendo ácidas las sustancias con pH<7 y alcalinas las pH>7.

La alcalinidad y la acidez hacen referencia a la abundancia de iones de hidrógeno en una disolución acuosa.

La alcalinidad es causada principalmente por los bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos presentes en la muestra. La alcalinidad es un indicador importante que permite la coagulación química. Generalmente la alcalinidad en aguas residuales es ligeramente mayor a las naturales, por las descargas de químicos.

3-MATERIAL:

En ésta práctica usaremos el siguiente material:

1. Vaso precipitados.
2. Matraz Erlenmeyer.
3. Varilla agitadora.
4. Embudos.
5. Probeta 100ml.
6. Bureta 25ml.
7. Frasco lavador.

Cómo reactivos usaremos el H2SO4 al 0,02 N y el anaranjado de metilo.

4-PROCEDIMIENTO:

Se hace igual que la anterior de la Acidez, sólo que en vez de usar el NaOH usaremos como valorante el H2SO4 al 0,02N que preparamos con anterioridad. Y en lugar de usar fenolftaleína como indicador, usaremos anaranjado de metilo.

El anaranjado de metilo reacciona a un pH 4 más o menos, coloreará el agua de amarillo nada más echar 2/3 gotas, iremos añadiendo sulfúrico hasta que aparezca un color anarajando/marrón. Una vez llegados a este punto los ml de sulfúrico vertidos, serán los mg de sustancias alcalinas que contiene nuestra muestra, se expresa en mg de CaCO3.

5-CÁLCULOS:

Disponemos de un sulfúrico a una concentración de 1N, haciendo cálculos:

100ml de agua muestra a 0,02N  de H2SO4

Vi · Ci=Vf · Cf            Vi · 0,5 = 100ml · 0,01       V= 100 · 0,01 /0,5= 2ml

En un matraz aforado de 100ml pondremos un poco de agua y vertemos los 2ml de nuestro sulfúrico a 1N, seguidamente vamos vertiendo agua y mezclando paulatinamente hasta enrasar en el aforo.

6-RESULTADOS:

Cómo resultado hemos obtenido que hay que echar 23,5ml del valorante para que nuestra muestra vire al color marrón-anaranjado que buscábamos, lo cual significa que nuestra muestra contiene 23,5mg de CaCO3.