SESIÓN DÍA 05-02-2016

VALORACIÓN DE ACIDEZ DEL AGUA

1-OBJETIVO:

Averiguar los compuestos ácidos que tiene una muestra de agua mediante una valoración.

2-FUNDAMENTO:

El pH es una expresión del carácter ácido o básico de un sistema acuoso. Se denomina además como una medida de la intensidad ácida o alcalina de una muestra de agua, que define los términos "Acidez y Alcalinidad", en la medida que estos últimos expresan especialmente "la capacidad amortiguadora de la muestra", mas que su carácter ácido o básico propiamente dicho. La escala de pH va de 0 a 14, siendo ácidas las sustancias con pH<7 y alcalinas las pH>7.

La alcalinidad y la acidez hacen referencia a la abundancia de iones de hidrógeno en una disolución acuosa.

La acidez, se refiere a su capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta un determinado valor de pH. Al obtener su medida se permite cuantificar las sustancias ácidas presentes en una sustancia, con el fin de neutralizar y adecuar el agua para un determinado fin o aplicación. Encontramos por lo general que las fuentes son el CO2 atmosférico, ácidos orgánicos, descomposición de materia vegetal o animal... 

3-MATERIAL:

En ésta práctica usaremos el siguiente material:

1. Vaso precipitados.
2. Matraz Erlenmeyer.
3. Varilla agitadora.
4. Embudos.
5. Probeta 100ml.
6. Bureta 25ml.
7. Frasco lavador.

Cómo reactivos usaremos el NaOH al 0,02 N y la fenolftaleína.

4-PROCEDIMIENTO:

Tratamos de averiguar el volumen de sustancias que proporcionan acidez a la muestra, está relacionado con el pH pero no es lo mismo.

Se hace añadiendo un valorante de pH básico viendo como éste contrarresta las sustancias ácidas.

El valorante que vamos a usar es NaOH al 0,02N.

El indicador va a ser la fenolftaleína, es un indicador de pH, hasta el 8.2 es transparente, a partir de 8,2 se vuelve rosa. El rosa debe ser estable, es decir, permanecer mas de unos 40 segundos.

Preparamos 100 ml de nuestra muestra en el matraz Erlenmeyer, le añadimos unas gotas del indicador y agitamos bien. A continuación se coloca el matraz Erlenmeyer debajo de la bureta y se va añadiendo valorante gota a gota, con un mano se agita el matraz mientras con la otra controlamos la bureta.

Vamos añadiendo gotas de NaOH hasta que haya un viraje del color inicial a un violeta más acentuado. 

El resultado vendrá dado por los ml que tengamos que verter de valorante y se expresa en mg de CaCO3. 

5-CÁLCULOS:

En este caso los únicos cálculos que hay que realizar son los llevados a cabo para preparar el NaOH:

Queremos: NaOH 100ml  0,02N

Disponemos de un NaOH sólido, deberemos calcular los gramos que debemos añadir a nuestra disolución.

N=M·V     M=0,02·1    M=0,02

M=(g/pm)/v.disolución(L)       0,02= (g/40)/0,1        g=0,02·40·0,1=0,08

De aquí deducimos que tenemos que añadir 0,08g de NaOH a 100ml de agua para obtener una concentración de 0,02N.

6-RESULTADO:

Cómo resultado hemos obtenido que hay que echar 0,6ml del valorante a nuestra muestra para que nuestra muestra vire al color violeta buscado.

En el caso del agua del grifo hemos tenido que añadir 1ml de valorante para llegar al punto final.